La loi des gaz parfaits décrit une relation entre la pression (P), le volume (V), la température et le nombre de moles (n) en termes de constante de gaz (R) pour un gaz parfait. Le rapport de (PV) à (nT) doit être égal à la constante de gaz comme indiqué dans l'équation des gaz parfaits PV = nRT. La loi des gaz parfaits suppose que les molécules de gaz sont idéales et n'ont pas de volume et qu'aucune force n'agit sur elles, sauf lors des collisions. Il a été conçu pour comprendre les effets de la pression, du volume et de la température sur les gaz tout en excluant les variables des conditions réelles.
Le comportement des gaz parfaits dans des conditions variables de volume, de température et de pression dans la loi des gaz parfaits peut être divisé en les lois des gaz suivantes : la loi de Boyle, la loi de Charles et la loi d'Avogadro. La loi de Boyle dit que la pression d'un gaz parfait à température constante est inversement proportionnelle au volume du gaz. Selon la loi de Charles, à pression constante, la température est directement proportionnelle au volume d'un gaz parfait. La loi d'Avogadro stipule que dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume est directement proportionnel au nombre de moles. Enfin, à volume constant, la pression est directement proportionnelle à la température.
