La loi de Hess stipule que l'enthalpie totale d'un système reste la même tout au long d'une réaction chimique, que cette réaction soit composée d'une étape ou de plusieurs étapes. C'est une relation courante en chimie physique qui décrit les différences entre les réactifs et les produits tout au long des réactions chimiques. La loi de Hess a été nommée d'après Germain Hess qui a publié la loi en 1840.
La loi de Hess est également connue sous le nom de loi de sommation de chaleur constante en raison de la loi stipulant que la somme de l'enthalpie de chaque étape de réaction doit être égale à la chaleur absorbée ou dégagée même si la réaction se déroule en une seule étape. En raison de la loi de Hess, les étudiants en chimie peuvent trouver analytiquement l'enthalpie totale de toute réaction chimique. La loi est particulièrement utile pour calculer les enthalpies de réactions difficiles à mesurer chimiquement en raison de la difficulté de contrôler les réactions. La loi de Hess permet aux étudiants et aux chercheurs d'estimer l'enthalpie des réactions en additionnant toutes les enthalpies des formations pour l'ensemble des réactifs. Chaque réactif commun dans la chimie s'est vu attribuer une enthalpie de formation. Pour calculer l'enthalpie d'une réaction pour toute réaction chimique, il faut additionner toutes les enthalpies de formation de tous les réactifs. La somme des enthalpies de formation des réactifs est égale à l'enthalpie totale de la réaction.
