Lorsqu'une molécule d'hydrogène est attachée à une molécule de carbone sur un cycle benzénique, l'hydrogène est appelé "hydrogène benzylique". L'hydrogène benzylique est toujours attaché à la molécule de carbone sur la chaîne latérale.
Le terme "benzylique" est utilisé pour décrire la position du premier carbone lié à un benzène ou à un autre cycle aromatique. La molécule est appelée « carbocation benzylique » et le radical sans benzyle a la formule « C6H5CH2 ». Le carbocation benzylique a la formule "C6H5CH2+", et le carbanion a la formule "C6H5CH2-". Les hydrogènes benzyliques sur un cycle benzénique sont activés vers une attaque radicalaire et sont utiles pour la discussion des mécanismes de réaction. En outre, les réactions des halogénures benzyliques montrent une réactivité accrue. La possibilité que ces observations reflètent une activation benzylique générale est étayée par la sensibilité des chaînes latérales alkyles à la dégradation oxydative. De telles oxydations sont normalement affectées par des solutions acides chaudes de pemanganate, mais pour les opérations industrielles à grande échelle, les oxydations catalysées à l'air sont préférées. Si la position benzylique est complètement substituée, cette dégradation oxydative ne se produit pas.
Le préfixe "benzyle" fait référence à un substituant C6H5CH2 tel que le benzoate de benzyle, l'hydrogénate de benzyle ou le chlorure de benzyle. Aucune de ces espèces ne peut se former en quantités significatives dans des conditions normales, mais ce sont des mécanismes de réaction visibles.
