Le terme élévation du point d'ébullition fait référence à des solutions ayant des points d'ébullition plus élevés que les solvants purs. L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative d'une solution.
L'élévation du point d'ébullition ne dépend pas du type de soluté (particules dissoutes), mais plutôt de leur nombre (concentration). Les particules en suspension « diluent » le solvant, provoquant une chute de la pression de vapeur du solvant. Étant donné que les liquides bout lorsque leur pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique, les solvants dilués ont besoin d'une température plus élevée pour atteindre ce point.
En conséquence, les solvants dilués ont également des points de congélation réduits. Cette propriété colligative est utilisée avec succès en hiver, lorsque l'ajout d'antigel au système de refroidissement d'une voiture empêche le gel du système malgré des températures inférieures au point de congélation normal de l'eau.
