En chimie, l'effet de blindage est l'affaiblissement de l'attraction entre un électron et un noyau atomique avec plus d'une couche électronique. L'effet est également appelé blindage ou blindage atomique.
Dans les atomes et les ions avec un seul électron, la force totale subie par un électron en orbite est égale à la force d'attraction électromagnétique que le noyau exerce sur cet électron. Lorsqu'il y a plus d'électrons en orbite autour du noyau, chaque électron subit cette attraction électromagnétique nucléaire en plus des forces de répulsion des électrons environnants. L'amplitude de cette force de répulsion dépend du nombre d'électrons, donc à mesure que le nombre de couches d'électrons remplies augmente, la force nette sur les électrons les plus externes diminue. Ces électrons de la couche externe ne sont pas aussi fortement liés au noyau que les électrons des couches internes, ce qui explique pourquoi les électrons de la couche de valence sont plus facilement retirés d'un atome que ceux de la couche interne.
Un plus grand nombre d'électrons en orbite entraîne des interactions répulsives plus complexes entre ces électrons, ce qui rend difficile l'évaluation quantitative de la force répulsive résultant de l'effet de protection. Les techniques pour déterminer l'effet de blindage comprennent des solutions numériques de l'équation d'onde de Schrödinger, en utilisant des formules empiriques de Slater ou en inférant l'effet à l'aide de la spectrométrie de rétrodiffusion de Rutherford.
