Une liaison covalente polaire est un type de liaison entre deux atomes ou plus dans laquelle les atomes ne partagent pas leur paire d'électrons de manière égale. Dans ce type de liaison, l'un des atomes est plus fort que l'autre et attire les électrons afin qu'ils passent plus de temps plus près de l'atome le plus fort.
Comme les électrons sont toujours chargés négativement, cela donne à l'atome le plus fort une légère charge négative en raison de sa plus grande part d'atomes. De même, l'atome le plus faible devient légèrement chargé positivement de sorte que les atomes s'équilibrent.
L'exemple le plus courant de liaison covalente polaire est H2O, ou eau, qui est composé de deux molécules d'hydrogène et d'une molécule d'oxygène. Dans cette liaison, l'atome d'oxygène a une force d'attraction plus forte, il obtient donc la plus grande part des électrons, ce qui lui confère une charge négative partielle.
Dans une liaison covalente polaire, un atome est plus fort que l'autre en raison de la différence d'électronégativité entre les deux et de la structure géométrique des atomes. L'hydrogène et le chlore sont un autre exemple de molécules qui forment une liaison covalente polaire, le chlore étant l'atome le plus fort dans cette situation. D'autres exemples de liaisons covalentes polaires incluent les liaisons amines et peptidiques.
