Une équation ionique nette est une équation ionique où les ions spectateurs ont été éliminés. En chimie, une équation chimique est une représentation symbolique d'une réaction chimique.
Lorsque deux substances chimiques réagissent, des produits sont générés à partir de la réaction. Ceci est représenté comme une équation chimique avec les réactifs répertoriés sur le côté gauche de l'équation et les produits sur le côté droit. Dans l'équation, les deux sont séparés par une flèche. Par exemple, l'équation chimique de la réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique est la suivante :
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Selon l'équation, les réactifs produisent du chlorure de zinc et de l'hydrogène gazeux.
Dans le cas d'une équation ionique, les électrolytes s'écrivent sous forme d'ions dissociés. Ces types d'équations sont utilisés pour les réactions à double déplacement ou simples qui ont lieu dans des solutions aqueuses. Voici un exemple d'équation ionique complète pour une réaction :
Réaction : CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2 AgCl(s)
Réaction ionique complète : Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 Ag+(aq) + 2 NON3-(aq) → Ca2+(aq) + 2 NON3-< /sup>(aq) + 2 AgCl(s)
Dans l'équation ionique ci-dessus, les ions Ca2+ et NO3- apparaissent des deux côtés de l'équation. Ces ions sont similaires et ne participent pas à la réaction. Ils sont appelés ions spectateurs. Une fois que les ions spectateurs sont supprimés, l'équation résultante est une équation ionique nette. Dans ce cas, l'équation ionique nette apparaît comme suit :
2 Cl-(aq) + 2 Ag+(aq) → 2 AgCl(s)
