Une équation chimique équilibrée permet à une personne de déterminer les rapports molaires des réactifs nécessaires pour mener à bien l'équation. Un rapport molaire prend en compte le poids moléculaire d'une substance lorsqu'il tente de déterminer la quantité d'un produit chimique nécessaire. Les rapports molaires sont exprimés sous forme de coefficients à gauche des réactifs et des produits.
Par exemple, l'équation chimique N2 + 3H2 --> 2NH3 est une mole de molécules d'azote plus trois moles de molécules d'hydrogène qui créent deux moles d'ammoniac. L'équation est équilibrée car le même nombre de moles d'azote et d'hydrogène se trouve des deux côtés de l'équation. Il y a deux moles d'azote gazeux et six moles d'hydrogène gazeux comme réactifs et produits.
Une mole est un rapport chimique qui décrit le poids d'une substance en fonction de la taille de ses atomes et molécules. Une mole d'une substance correspond à 6,022 x 10^23 molécules ou atomes. Une mole d'ammoniac pèse environ 17 grammes, tandis que six moles d'hydrogène pèsent 6 grammes. Pourtant, une mole des deux substances correspond à la même quantité de parties discernables individuellement.
La masse atomique des éléments est indiquée au-dessus de chaque élément du tableau périodique des éléments. L'hydrogène est l'élément le plus léger où une mole correspond à 1 gramme.
