Le fait que certains éléments soient plus stables atomiquement que d'autres explique leur tendance à former des composés. Cette stabilité atomique est essentiellement la quantité d'électrons qu'un atome détient dans sa couche externe. Lorsque la coque externe est complètement pleine, un atome est plus stable que lorsque la coque externe n'est qu'à moitié pleine.
La règle de l'octet dit que les atomes forment des composés pour atteindre huit électrons dans leur enveloppe externe. Cette règle résume l'activité chimique qui se produit entre les éléments du tableau périodique. La raison de cette tendance est l'affinité électronique, qui varie entre les atomes métalliques et non métalliques. Les atomes non métalliques ont tendance à avoir une affinité électronique élevée alors que l'affinité électronique des métaux est généralement faible. Bien qu'il existe d'autres facteurs, l'affinité électronique est la raison de la liaison chimique entre les atomes.
En corrélation directe avec l'enveloppe externe des atomes et l'affinité électronique, les différences de blindage nucléaire aident les atomes dans leur tendance à former des composés. Le blindage nucléaire se produit lorsque les électrons de la couche interne d'un atome séparent les protons du noyau et les électrons de la couche externe. Parce qu'il y a un blindage nucléaire dans chaque élément, les électrons de l'enveloppe externe sont libres de former des liaisons avec d'autres atomes.
