Les atomes de sodium solide sont liés entre eux par une liaison métallique, ce qui implique la présence d'électrons délocalisés autour des ions positifs de sodium. Les électrons délocalisés peuvent véhiculer un courant électrique, permettant ainsi au sodium solide de conduire l'électricité.
Le sodium est un métal. Sa couche la plus externe ou son niveau d'énergie n'a qu'un seul électron. Chaque atome de sodium est entouré de huit autres atomes de sodium, chacun ayant un électron à son niveau d'énergie le plus externe. La proximité étroite des atomes dans le sodium solide conduit au partage de l'espace entre les atomes et donc au partage des électrons les plus externes. L'atome de sodium central partage des électrons avec ses huit voisins et chaque voisin partage à son tour des électrons avec ses huit voisins et ainsi de suite.
Les électrons sont capables de se détacher de leur atome parent et de se déplacer librement. On dit qu'ils sont des électrons délocalisés. Chaque atome de sodium devient un ion positif, ayant perdu son électron le plus externe à cause de la délocalisation. Le métal conserve une structure solide grâce à la force d'attraction électrostatique entre les ions sodium positifs et les électrons délocalisés.
Les conducteurs permettent la libre circulation des électrons à travers eux. Puisque le sodium a des électrons libres de se déplacer, c'est un conducteur d'électricité.
