Le calcium est un élément métallique qui a le numéro atomique 20. Certaines de ses propriétés chimiques les plus importantes sont qu'il possède 10 isotopes, une masse atomique de 50,08 grammes par mole et un point de fusion de 840 degrés Celsius. Physiquement, le calcium est un solide à température ambiante, est légèrement plus mou que l'aluminium et est de couleur blanc argenté.
Les propriétés chimiques du calcium sont attribuées à son emplacement dans le groupe 2 du tableau périodique. En tant que métal alcalino-terreux, c'est un bon agent réducteur pour la préparation d'autres métaux, tels que l'uranium et le thorium. Il réagit violemment lorsqu'il est placé dans l'eau, formant de l'hydroxyde de calcium, plus communément appelé chaux. C'est la raison pour laquelle l'eau riche en calcium provoque une accumulation de calcaire à l'intérieur des tuyaux. Le calcium réagit également rapidement lorsqu'il est exposé à l'air. Il développe une couche d'oxyde qui empêche la masse de calcium de se corroder. S'il est exposé à l'air à haute température, le calcium brûle pour produire du nitrure. L'isotope du calcium le plus courant est le Calcium-40. Il a un rayon ionique de 0,099 nm, un potentiel standard de -2,87 volts et une énergie d'ionisation de 589,6 kJ par mole. Les composés du calcium sont importants dans un certain nombre d'industries. L'oxyde de calcium, par exemple, est utilisé dans les lampes à haute intensité. L'hydroxyde de calcium est utile pour briser le bois et les roches.
