BrF3, ou trifluorure de brome, est un solvant auto-ionisant hautement polaire. Le composé est un agent fluorant puissant avec un moment dipolaire de 1,19 D et une constante diélectrique très élevée de 107 à 25 °C.
En raison de 5 régions de haute densité électronique - trois liaisons covalentes Br-F et deux paires d'électrons isolés - le trifluorure de brome suit une géométrie moléculaire bipyramide trigonale. Comme l'a noté l'Université du Wisconsin-Eau Claire, les liaisons Br-F sont considérées comme polaires en raison d'une différence relativement élevée dans les valeurs d'électronégativité du fluor et du brome. Selon l'Université Purdue, les paires non partagées sont situées dans le plan du triangle, provoquant une répartition inégale de la charge négative autour de l'atome de brome central et, à son tour, la polarité du composé.
