Le soufre se trouve naturellement autour des sources chaudes, des volcans et dans les météorites. Il peut également être trouvé dans le cinabre, le gypse, les sels d'Epsom, la stibine, la sphalérite, la pyrite de fer, la barytine, la célestite et la galène.< /p>
Le soufre est classé comme une partie non métallique de la famille de l'azote dans le tableau périodique des éléments et a un poids atomique de 32,065 avec un point de fusion de 388,36 K. C'est le 10e élément le plus abondant de l'univers. Le soufre est de couleur jaune pâle, inodore et se présente sous la forme d'un solide cassant. Il n'est pas soluble dans l'eau mais est soluble dans le sulfure de carbone. Il existe onze isotopes du soufre. Quatre isotopes du soufre sont naturellement présents. La majorité du soufre produit ou collecté est utilisé pour créer de l'acide sulfurique. L'acide sulfurique est couramment utilisé pour créer des engrais et des batteries. Pour avoir suffisamment de soufre à des fins commerciales, le soufre est récolté dans des puits dans des dômes de sel en utilisant de l'eau chaude. L'eau est forcée dans les puits, ce qui fait fondre le soufre et le fait remonter à la surface du dôme où il peut être collecté. Le soufre est également présent dans les gisements de gaz naturel et de pétrole. Pour que le gaz et le pétrole soient utilisés commercialement, le soufre doit être éliminé.
