La molécule XeF4, connue sous le nom de tétrafluorure de xénon, est apolaire. La structure moléculaire du tétrafluorure de xénon est un plan carré, avec six sp3< uniformément placés. /sup>d2 orbitales formant des angles de 90 degrés.
En chimie, la polarité est définie comme une propriété physique de la matière liée à la dispersion inégale des charges partielles entre les atomes intermoléculaires. Une molécule est dite polaire lorsqu'elle a un moment dipolaire, créant des charges partielles positives et négatives et formant des liaisons dissymétriques. Pendant ce temps, une molécule non polaire a une forme moléculaire symétrique qui neutralise les charges opposées partielles. Dans le tétrafluorure de xénon, les quatre atomes de fluor sont liés à l'atome de xénon central de manière à former une géométrie plane carrée symétrique, ce qui le rend non polaire.
