H2S, également connu sous le nom de sulfure d'hydrogène, est considéré comme une molécule polaire basée sur la disposition des atomes d'hydrogène autour de l'atome de soufre et les caractéristiques de chaque atome. L'atome de soufre est plus électronégatif que l'hydrogène atomes, et les liaisons entre les atomes de soufre et d'hydrogène sont attirées par l'atome de soufre.
Bien que les liaisons entre les atomes de soufre et d'hydrogène contiennent leur propre polarité, cela ne suffit pas pour annuler la polarité de l'atome de soufre, et les liaisons n'annulent pas non plus leurs propres polarités. Il existe un dipôle moléculaire net de 0,97 debyes qui attire d'autres atomes vers les molécules.
