Le dioxyde de carbone, qui a la formule chimique CO2, est non polaire. La nature symétrique des liaisons du dioxyde de carbone annule le dipôle, c'est pourquoi le dioxyde de carbone est non polaire.
Les liaisons polaires sont des liaisons entre des atomes qui ont des électronégativités qui diffèrent de plus de 0,4 unité, selon l'Université de l'Illinois. L'arrangement des liaisons polaires et la géométrie résultante des molécules déterminent si une molécule, telle que le dioxyde de carbone, est polaire ou non polaire. Au fur et à mesure que la différence d'électronégativité dans une liaison augmente, la liaison devient plus polaire. Le dioxyde de carbone a une géométrie linéaire avec deux atomes d'oxygène identiques attachés à un atome de carbone central.
