En cas de déversement d'acide chlorhydrique, du bicarbonate de soude est versé sur l'acide pour éviter d'endommager les surfaces. Le bicarbonate de soude est une base faible ; lorsqu'il est ajouté à l'acide chlorhydrique, il provoque une réaction de neutralisation de sorte que l'acide chlorhydrique n'endommage plus les autres matériaux. Si le bicarbonate de soude n'est pas disponible, le déversement est dilué avec de grandes quantités d'eau.
La réaction entre le bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, et l'acide chlorhydrique est une réaction à double déplacement. Les réactifs se combinent pour former du chlorure de sodium, de l'eau et du dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone forme des bulles qui font déborder le mélange d'un flacon si trop de bicarbonate de soude est ajouté à la fois. Finalement, à mesure que davantage de bicarbonate de soude se mélange à l'acide, les bulles cessent de se former lorsque l'acide atteint l'état neutre et n'est plus en mesure de fournir les molécules d'hydrogène nécessaires pour décomposer le bicarbonate de sodium. Le dioxyde de carbone gazeux est plus lourd que l'air et reste dans le ballon au-dessus de la couche liquide. Le fait de basculer doucement le ballon permet au gaz de se verser dans un autre récipient et d'éteindre une attelle de bois en feu dans un bécher. Le bicarbonate de soude agit avec des ingrédients acides dans la cuisson des aliments, tels que le pain, pour former de petites bulles qui font monter le produit.
