Pour trouver le rendement théorique, équilibrez l'équation chimique donnée et trouvez le réactif limitant en calculant les rapports molaires. Une fois le réactif limitant trouvé, convertissez sa quantité de moles en grammes.
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Équilibrer l'équation chimique donnée
Le nombre de réactifs et de produits de chaque côté d'une équation doit être égal. Par exemple, l'équation chimique H2 + O2 --> H2O doit être équilibrée en plaçant un coefficient stoechiométrique de deux devant H2 et H2O, elle devient donc 2H2 + O2 --> 2H2O.
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Convertir les réactifs en moles
Convertir les réactifs en moles en divisant la quantité de réactif en grammes par la masse molaire du réactif en grammes par mole. Si la quantité d'hydrogène donnée est de 6 grammes et la quantité d'oxygène donnée est de 2 grammes, le résultat est 6 moles de H2 et 0,125 mole d'O2.
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Déterminer le réactif limitant
Multiplier les deux réactifs par le rapport des coefficients stoechiométriques des réactifs et du produit. Puisque les coefficients pour H2 et H2O sont deux, 6 moles de H2 produisent 6 moles de H2O. Cependant, O2 et H2O ont un rapport de coefficient de 2 à 1, donc 0,125 mole d'O2 produit 0,25 mole de H2O. L'O2 est le réactif limitant puisque 0,25 mole est inférieur à 6 moles.
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Trouver le rendement théorique
Convertir la quantité de réactif limitant par la masse molaire du produit pour la convertir en grammes. Puisque la masse molaire de H2O est de 18 grammes par mole, le rendement théorique de H2O est de 4,5 grammes.
