L'acide sulfurique est neutralisé par une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium ou le sulfate d'ammonium. Selon Digital Analysis Corporation, d'autres bases neutralisantes couramment utilisées, telles que l'hydroxyde de magnésium et l'hydroxyde de calcium, neutralisent les acides forts comme l'acide sulfurique aussi.
La neutralisation d'un acide fort nécessite l'ajout d'une base forte pour équilibrer les atomes d'hydrogène d'un acide avec les ions hydroxyde d'une base. Lorsque l'acide et la base se réunissent et réagissent, il forme un sel et libère de l'eau. Par exemple, lorsque l'acide sulfurique réagit avec l'hydroxyde d'ammonium de base, il produit le sel sulfate d'ammonium et de l'eau.
Selon le Laboratoire national d'Argonne, le bicarbonate de soude neutralise l'acide sulfurique. Cependant, lorsque les deux substances réagissent, la réaction produit du dioxyde de carbone, ce qui entraîne une mousse désordonnée. Une alternative consiste à utiliser une forme diluée d'hydroxyde de sodium connue sous le nom de soude caustique. Selon Argonne, une neutralisation de l'acide sulfurique est atteinte en ajoutant lentement de l'hydroxyde de sodium dilué à un acide jusqu'à ce qu'un point final soit atteint. Le papier de tournesol peut vérifier que le point final a été atteint, ce qui se traduit par une augmentation du niveau de pH. Il est susceptible de tourner autour d'un pH de 7, mais cela varie en fonction de la force de l'acide et de la base. La réaction de la soude caustique avec l'acide sulfurique produit une forme aqueuse de sulfate de sodium, que l'on peut jeter sans danger.
