La pression est directement proportionnelle à la solubilité ; une augmentation de la pression augmente également la solubilité. Inversement, une diminution de la pression réduit également la solubilité.
Dans un état d'équilibre, la solubilité concerne la mesure quantitative de la quantité maximale de soluté qui peut être dissoute dans une quantité particulière de solvant. Le terme « soluté » fait référence à la particule ou à la substance qui est dissoute, tandis que « solvant » fait référence au composant qui se dissout. La solubilité d'un matériau est sa concentration dans une solution qui ne peut pas dissoudre davantage une quantité supplémentaire de soluté.
Plusieurs facteurs affectent la solubilité, y compris les interactions soluté et solvant, l'effet ionique commun, la pression et la température. La pression n'influence pas de manière significative la solubilité des solides et des liquides. Au lieu de cela, ses effets ne deviennent significatifs que sur la solubilité des substances gazeuses.
La relation entre pression et solubilité peut être résumée en combinant le principe de Le Chatelier et la loi d'Henry. Le principe de Le Chatelier postule que lorsqu'un système chimiquement équilibré est soumis à un stress, en l'occurrence une pression, le système va changer pour réduire le stress. La loi de Henry stipule qu'à température constante, la solubilité d'un gaz est corrélée à sa pression partielle. La loi de Henry est représentée dans l'équation, p = kh c, où "p" désigne la pression partielle, "kh" indique la constante de la loi de Henry et "c" est la concentration du gaz dissous. La formule démontre la relation directe entre la pression et la concentration, ainsi que la solubilité. À mesure que la pression augmente, la concentration et la solubilité augmentent également.
