La diminution de la température augmente la solubilité d'un gaz dans un liquide, tandis que l'augmentation de la température diminue la solubilité. Étant donné que les sodas sont fabriqués en dissolvant du dioxyde de carbone dans un liquide, l'augmentation de la température du soda diminue sa carbonatation.
Les sodas sont gazéifiés sous haute pression en dissolvant du dioxyde de carbone dans de l'eau ou du sirop de maïs. Le dioxyde de carbone se dissout jusqu'à ce que la pression du liquide soit égale à la pression de l'air environnant. L'emballage des sodas sous haute pression garantit qu'une quantité accrue de dioxyde de carbone y est dissoute. Les conditions permettant l'expansion du gaz dissous entraînent une diminution de la carbonatation.
La chaleur provoque l'expansion du dioxyde de carbone dans les sodas. Lorsque la température d'une substance augmente, les molécules à l'intérieur de cette substance gagnent de l'énergie et se déplacent plus rapidement. Dans la soude, les molécules de dioxyde de carbone dissoutes se déplacent plus rapidement et s'échappent plus rapidement du liquide (généralement observé comme une expansion). Cela provoque une diminution de la carbonatation de la soude, en supposant que la pression de son contenu ne change pas.
De même, lorsque la température de la soude diminue, les molécules de dioxyde de carbone se déplacent plus lentement et sont moins susceptibles de s'échapper du liquide. Par conséquent, un soda froid conserve sa carbonatation plus longtemps qu'un soda chaud.
