Équilibrez l'équation avec une mole de nitrate de plomb, ou Pb(NO3)2, avec deux moles d'acide chlorhydrique, ou HCl, pour produire une mole de chlorure de plomb, ou PbCl2, avec deux moles d'acide nitrique, ou HNO3 . Toute cette réaction se déroule dans une solution aqueuse d'eau.
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Décomposer l'équation en toutes ses parties
Commencez par réduire les molécules en leurs parties ioniques, car toutes ces substances forment des ions dans l'eau. Le plomb, ou Pb, a une charge plus-deux. Deux moles de nitrate, ou NO3, ont une charge négative. Deux moles d'hydrogène, ou H, ont une charge plus une. Deux moles de chlorure, ou Cl, ont une charge négative.
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Annuler les ions qui ne participent pas
Deux ions ne participent pas à la réaction, alors annulez-les de l'équation globale. L'hydrogène et le nitrate restent dans leurs états ioniques des réactifs aux produits. Cela laisse une mole de plomb et deux moles de chlorure pour réagir ensemble dans votre équation.
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Équilibrez les produits
Prenez deux moles de chlorure et combinez-les avec une mole d'ions plomb. Le résultat est du chlorure de plomb, une poudre blanche qui précipite lentement hors de la solution. Toute l'équation équilibrée, avec les ions hydrogène et nitrate, est Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) ----> PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq).
