Une réaction chimique se produit lorsque les réactifs se brisent en ions constitutifs et se recombinent pour former différents produits. Dans ce cas, le nitrate de plomb et le chromate de potassium se recombinent pour former du chromate de plomb et du nitrate de potassium. Pour que l'équation de la réaction soit équilibrée, le nombre d'atomes de chaque côté de l'équation doit correspondre.
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Écrire l'équation déséquilibrée
Mettre les réactifs à gauche de l'équation et les produits à droite : Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3. Cette équation montre la recombinaison des ions qui devrait se produire après leur dissociation en solution, mais elle n'est pas encore équilibrée. Traditionnellement, une flèche est utilisée au lieu d'un signe égal pour montrer la direction que la réaction a tendance à suivre.
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Rédigez un inventaire des atomes
Faites une liste pour les réactifs et une pour les produits. Dans ce cas, les réactifs sont Pb = 1, NO3 = 2, K = 2 et CrO4 = 1. Les produits sont Pb = 1, NO3 = 1, K = 1 et CrO4 = 1. L'inventaire montre que les quantités de Pb et Le CrO4 est équilibré des deux côtés de l'équation, mais les quantités pour K et NO3 ne le sont pas.
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Trouvez les coefficients qui équilibrent l'inventaire
Placez un coefficient de 2 devant KNO3 pour corriger les déséquilibres pour les ions K et NO3. L'équation équilibrée finale est Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3.
