Le pKa peut être dérivé en prenant le logarithme négatif de Ka de sorte que pKa = moins log(Ka). Ka est connu comme la constante de dissociation acide et est une mesure de la force de l'acide . Le pKa est la constante de dissociation acide sur une échelle logarithmique, et les acides avec un pKa inférieur à moins 2 sont considérés comme des acides forts.
Le Ka pour la plupart des acides est déterminé expérimentalement et est un calcul relativement simple, en supposant que la concentration des ions et de l'acide dans la solution est connue. Ka = [H+][A-]/[HA]. Dans le cas des équations chimiques, les crochets sont généralement utilisés pour désigner les concentrations. Par conséquent, [H+] fait référence à la concentration d'ions hydrogène, [A-] fait référence à la concentration de la base conjuguée de l'acide et [HA] fait référence à la concentration de l'acide total. La base conjuguée est l'ion chargé négativement qui reste après la dissociation de l'ion hydrogène de l'acide. Par conséquent, le Ka est un simple rapport entre les concentrations des parties dissociées de l'acide, A- et H+, et l'acide total, HA.
Dans presque tous les cas, le pKa est utilisé pour discuter des acides, plutôt que le Ka, car l'échelle logarithmique du pKa facilite la comparaison. Il est également possible de dériver le pH d'un acide à partir du pKa tant que les concentrations de la base conjuguée et de l'acide total sont connues. Dans le cas des acides monoprotiques, ou des acides qui ne peuvent perdre qu'un ion hydrogène, l'équation pH = pKa + log [A-]/[HA] est utilisée.
