Le strontium possède deux électrons de valence. Il appartient à la famille des éléments appelés métaux alcalino-terreux. Le strontium n'existe jamais en tant qu'élément pur dans la nature et se trouve généralement dans les minéraux célestite et strontianite.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le strontium élémentaire réagit avec l'oxygène et passe d'une teinte argentée à une couleur jaunâtre, car le strontium et l'oxygène forment de l'oxyde de strontium. Parce que le strontium a deux électrons dans son niveau d'énergie le plus externe, il agit comme un donneur d'électrons. Pour atteindre une configuration plus stable, les atomes veulent remplir leur niveau d'énergie le plus externe, qui est généralement de huit électrons. Le strontium préfère perdre deux électrons au lieu d'avoir à gagner six électrons ; par conséquent, le strontium est un élément électropositif et est considéré comme un donneur d'électrons.
