En chimie, delta G fait référence au changement de l'énergie libre de Gibbs d'une réaction. L'énergie libre de Gibbs fait référence à l'énergie d'une réaction chimique qui peut être utilisée pour effectuer un travail.
L'énergie libre de Gibbs d'une réaction, delta G, peut être calculée par l'équation delta G = delta H - T*delta S. Dans l'équation précédente : delta H est le changement d'enthalpie, T est la température en degrés Kelvin et delta S est le changement d'entropie. Si delta G est négatif, une réaction est dite spontanée ; si delta G est positif, la réaction est non spontanée.
