La configuration électronique de Fe2+ est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. En raison de sa charge plus deux, la configuration électronique de Fe2+ contient deux électrons de moins que la configuration électronique de Fe, qui est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.
L'ion Fe2+ ne contient aucun électron dans l'orbitale 4s, se terminant plutôt après avoir complètement rempli l'orbitale 3d. Selon UC Davis ChemWiki, le premier nombre répertorié pour chaque configuration correspond au niveau d'énergie. La lettre représente le type d'orbitale. La deuxième lettre, généralement écrite en exposant, indique combien d'électrons sont présents dans l'orbitale pour la configuration électronique particulière exprimée.
