La formule de la demi-vie en chimie dépend de l'ordre de la réaction. Pour une réaction d'ordre zéro, la formule est t½ = [Ao] /2k. Pour une réaction du premier ordre, t½ = 0,693 /k, et pour une réaction du second ordre, t½ = 1 /k [Ao]. La demi-vie, ou t½, est le temps qui s'écoule avant que la concentration d'un réactif ne soit réduite à la moitié de sa valeur initiale.
Si l'ordre d'une réaction est inconnu, il faut en déduire suffisamment d'informations pour la déterminer afin de calculer sa demi-vie. La constante de vitesse, K, pour le processus chimique ou suffisamment d'informations pour le déterminer doit être donnée. Dans certaines réactions, la concentration initiale [Ao] doit être connue.
Avec une réaction d'ordre zéro, la concentration du substrat n'affecte pas la vitesse de réaction. La diminution de la concentration en substrat de ce type de réaction diminue la demi-vie. La concentration initiale et la constante de vitesse affecteront également la demi-vie. Avec les réactions de premier ordre, la durée de la demi-vie reste constante même si la concentration du substrat change, et seule la constante de vitesse de réaction l'affecte. Pour les réactions de second ordre, une diminution constante de la concentration en substrat allonge la demi-vie. La concentration d'origine et la constante de vitesse déterminent la demi-vie dans les réactions de second ordre.
