De nombreux gaz sont des solutés dont la solubilité diminue avec l'augmentation de la température. Par exemple, la solubilité de l'oxygène dans l'eau augmente lorsque la température diminue, permettant l'existence d'une vie aquatique en eau profonde.
Les boissons gazeuses illustrent une solubilité réduite des gaz à des températures élevées. Un soda tiède s'aplatit beaucoup plus rapidement qu'un soda réfrigéré car le dioxyde de carbone du premier a une solubilité plus faible. Les molécules de dioxyde de carbone sont attirées les unes vers les autres lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau à basse température. L'augmentation de l'énergie cinétique thermique des molécules de gaz et d'eau du système par le chauffage permet à davantage de molécules de gaz de fusionner et de former des bulles, qui s'échappent de l'eau en raison de leur densité plus faible.
Les exceptions à cette règle incluent l'hydrogène moléculaire, l'azote et le monoxyde de carbone dans les solvants organiques tels que le tétrachlorure de carbone. La solubilité des trois gaz augmente dans ces solvants polaires avec l'augmentation de la température. Les corrélations positives et négatives de la solubilité avec la température peuvent toutes deux être attribuées au principe de Le Chatelier, qui stipule que les systèmes sous contrainte ont tendance à soulager cette contrainte et à atteindre l'équilibre. L'ajout de solutions de contraintes thermiques différemment en fonction de leurs forces interatomiques et intermoléculaires. Lorsque l'équilibre est favorisé par une solubilité croissante, cette solubilité augmente avec la température.
