Les isotopes naturels du lithium sont le Li-6 et le Li-7. Le Li-6 est un composant des armes nucléaires et est également utilisé pour produire du H-3, un radio-isotope utilisé dans la recherche scientifique. Le Li-7 est utilisé pour réguler les niveaux de pH du liquide de refroidissement dans les réacteurs à eau.
Le Li-7 est également utilisé pour fabriquer le Be-7, un autre radio-isotope. Il est aussi beaucoup plus abondant que le Li-6. Les énergies de liaison des deux isotopes sont si faibles qu'ils sont presque instables. Le Li-6 et le Li-7 sont tous deux produits dans les étoiles, et le Li-7 a été l'un des premiers éléments créés après le Big Bang.
Les radio-isotopes du lithium comprennent le Li-8, le Li-9 et le Li-11. Ces radio-isotopes ont des demi-vies de quelques secondes seulement. Les quatre autres radio-isotopes du lithium ont une durée de vie extrêmement courte.
Le lithium « ordinaire » est un métal alcalin doux, blanc argenté et inflammable. Parce qu'il s'agit d'une substance si réactive, on ne le trouve jamais à l'état libre mais dans des minerais tels que la pegmatite et il est préférable de le stocker dans de l'huile minérale. C'est le plus léger et le moins dense des métaux. Comme ses deux isotopes stables, le lithium a été créé lors du Big Bang et se trouve dans les étoiles.
Le lithium est utilisé dans les batteries au lithium et dans la fabrication du verre et de la céramique. Il est également utilisé pour fabriquer de la graisse lubrifiante et dans le soudage et le brasage.
