Il y a 1,204 x 10^24 atomes d'hydrogène présents dans 18 grammes d'eau. Pour calculer cela, il est nécessaire de calculer le nombre de moles d'hydrogène présentes dans l'échantillon.
Une molécule d'eau se compose d'un seul atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. L'oxygène a un poids atomique de 15,9994. Une mole d'oxygène a donc une masse d'un peu moins de 16 grammes. L'hydrogène a un poids atomique de 1,0079, et donc une mole d'hydrogène pèse un peu plus de 1 gramme. Cela signifie que 18 grammes d'eau contiennent une mole de 16 grammes d'oxygène et deux moles de 1 gramme d'hydrogène. Le nombre de particules dans une mole est une constante connue sous le nom de nombre d'Avogadro, qui a une valeur de 6,022 x 10^23. Deux moles d'hydrogène sont donc le double du nombre d'Avogadro.
