Certains exemples courants d'acides sont l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide chlorhydrique, l'acide iodhydrique et l'acide fluorhydrique, tandis que certaines bases courantes sont l'hydroxyde de calcium, l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de baryum, l'hydroxyde d'ammonium, l'hydroxyde de magnésium et l'hydroxyde de potassium.< /strong> L'acidité ou la basicité d'une substance se mesure sur l'échelle de pH. Les acides augmentent la concentration des ions hydronium lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, tandis que les bases la diminuent.
L'acide chlorhydrique est représenté par la formule chimique HCl, et il est utilisé industriellement dans la production de plastiques PVC, de gélatine, de produits de nettoyage et de polyuréthanes, entre autres utilisations. L'acide chlorhydrique est connu sous le nom d'acide monoprotique car il perd un ion hydrogène lorsqu'il est dissous dans l'eau. C'est l'un des sept acides forts. L'hydroxyde de sodium de base est plus communément connu sous le nom de lessive. Il est utilisé dans la fabrication de produits tels que le savon, le papier et les détergents. L'hydroxyde de sodium est représenté par la formule chimique NaOH. L'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium réagissent ensemble pour produire du chlorure de sodium et de l'eau. L'acide hydrosulfurique est produit lorsque le sulfure d'hydrogène est dissous dans l'eau, et c'est un acide organique. La formule chimique de l'hydroxyde de calcium de base est Ca(OH)2.
Les types de bases incluent les bases de Brønsted, les bases de Lewis, les bases organiques, les bases fortes, les superbases et les bases faibles non nucléophiles. Les types d'acides comprennent les acides de Brønsted, les acides de Lewis, les acides minéraux, les acides organiques, les acides forts, les superacides et les acides faibles.
