Les chiffres romains d'un tableau périodique des éléments définissent le groupe chimique des éléments dans cette colonne et identifient le nombre d'électrons de valence de chaque élément. Les éléments du groupe IA ont un électron de valence ; les éléments du groupe IIA ont deux électrons de valence et ainsi de suite.
Étant donné que chaque élément d'un groupe a le même nombre d'électrons de valence dans l'enveloppe externe de son noyau, il partage des propriétés chimiques similaires avec les autres éléments du groupe. Les électrons de valence sont les électrons impliqués dans la formation de liaisons chimiques. La capacité d'un élément à se lier à un autre élément repose sur cette caractéristique et détermine sa charge électrique. Les groupes sont étiquetés IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA et VIIA. Par exemple, le groupe IA comprend l'élément Lithium, auquel est attribué le numéro atomique 3. L'atome de lithium a trois électrons : deux près du noyau et un dans l'enveloppe externe.
