Tout composé ionique dans lequel la force d'attraction entre les ions chargés de manière opposée est plus faible que la force d'attraction que les molécules d'eau exercent sur chaque ion, se dissout dans l'eau. L'eau est connue comme le solvant universel car il dissout plus de composés que tout autre produit chimique connu.
Un aperçu général et une liste d'exceptions, connus sous le nom de règles de solubilité, peuvent aider à déterminer si un composé ionique particulier se dissout dans l'eau ou non. Certaines des règles incluent tous les sels formés par les éléments du groupe I comme solubles dans l'eau et tous les sels carbonates comme insolubles, sauf lorsqu'ils sont liés à l'ammonium ou à un élément du groupe I. La capacité de l'eau à dissoudre et à dissocier les substances vient de sa polarité.
Dans chaque molécule d'eau, les liaisons entre les hydrogènes et l'oxygène présentent un décalage dipolaire, ce qui signifie que, bien qu'elles partagent des électrons, elles ne les partagent pas uniformément. En conséquence, le côté oxygène de la liaison est légèrement chargé négativement. Le côté positif de la liaison est légèrement chargé positivement. Ces charges partielles attirent les ions de charges opposées ou repoussent les ions de charges similaires lorsqu'un composé ionique est immergé dans l'eau.
Si ces forces sont plus fortes que la liaison ionique qui maintient le composé ensemble, il se dissout. Parce que la solubilité dans l'eau dépend de la polarité, les molécules non polaires ne se dissolvent pas facilement dans l'eau.
