Certaines des propriétés chimiques atomiques de l'élément zinc comprennent un rayon atomique non lié de 2,01 et un rayon covalent de 1,20 ; une affinité électronique instable et une électronégativité de 1,65 sur la base de l'échelle de Pauling ; et ses huit premières énergies d'ionisation croissantes répertoriées à 906.402, 1733.3, 3832.687, 5731.2, 7969.7, 10420, 12929 et 16788 kJ mol-1. Le zinc est un élément métallique de transition.
L'atome conserve toutes les propriétés d'un élément, et il est considéré comme son unité fondamentale de base. Il se compose de trois particules subatomiques principales : les électrons, les protons et les neutrons. Un nucléide est un type d'atome, caractérisé par un symbole chimique, un nombre de masse et un numéro atomique, qui est un identifiant unique pour chaque élément. Le numéro atomique se rapporte au nombre de protons, qui est également équivalent au nombre d'électrons dans un atome non chargé. Le numéro atomique détermine les propriétés chimiques de l'élément. Les électrons, en particulier ceux situés dans la couche la plus externe appelée électrons de valence, sont impliqués dans des réactions chimiques, qui présentent le comportement ou la réactivité de l'atome.
Dans le tableau périodique, le zinc a le symbole chimique Zn et un numéro atomique de 30. Son nombre d'électrons par couche est de deux, huit, 18 et deux. Les deux électrons de valence du zinc sont responsables de la formation de liaisons avec d'autres atomes, ce qui est déterminé par son affinité électronique, son électronégativité et ses énergies d'ionisation. Le zinc réagit facilement avec l'oxygène pour créer de l'oxyde de zinc. Il forme également des alliages avec d'autres éléments métalliques, qui servent à diverses fins industrielles.
