La structure de points de Lewis de NaCl se compose d'un ion chlorure entouré de huit points d'électrons (quatre paires) et d'un ion sodium lié à cet ion de chlore. En règle générale, les structures de points de Lewis ioniques incluent la charge ionique , donc l'ion Na est étiqueté +1 et Cl est étiqueté -1.
La structure de points de Lewis des liaisons ioniques telles que NaCl est formée en examinant les deux ions et en déterminant la méthode la plus rapide pour obtenir une couche de valence complète. Pour le chlore, le chemin le plus simple est de gagner un électron. Pour le sodium, le chemin le plus simple est de perdre un électron. Contrairement aux liaisons covalentes, les deux noyaux ne partagent pas les électrons. Au lieu de cela, les noyaux de chlore volent l'électron de valence unique du sodium et les ions sont liés par des effets électrostatiques.
