Selon Pearson Higher Education, les molécules polaires sont généralement considérées comme des dipôles permanents. Une molécule polaire est présente si une extrémité de la molécule a une charge plus positive que l'autre.
Les molécules polaires ont parfois, mais pas nécessairement, une charge nette équivalente à zéro. Des exemples de telles molécules, selon Pearson, sont le monoxyde de carbone et l'eau. Une propriété des molécules polaires qui sont des dipôles permanents est la possession d'un moment dipolaire permanent, mais les moments dipolaires ne sont pas garantis uniquement par une répartition inégale de la charge. Il est possible d'affecter des dipôles permanents à travers d'autres dipôles permanents ainsi qu'à travers des charges ioniques et des dipôles induits.
