La valeur du pH de l'acide acétique dépend de sa concentration molaire dans une solution aqueuse. L'acide acétique avec une concentration molaire de 0,9 ou environ 1,0 M a un pH d'environ 2,4, qui est également le pH du vinaigre qui contient environ 5 pour cent d'acide acétique. L'acide acétique avec une concentration molaire de 0,1 M a un pH de 2,87 et 0,0001 M d'acide acétique a un pH de 4,3.
Au fur et à mesure que la concentration molaire d'acide acétique dans une solution diminue, le pH augmente, ce qui indique qu'il s'agit d'un acide acétique plus faible que ceux qui ont des concentrations molaires plus élevées. L'acide acétique est un composé chimique de formule C2H4O2. Son poids moléculaire est de 60,05 grammes par mole. Bien que l'acide acétique soit soluble dans l'eau, le chloroforme et l'éthanol, il est insoluble dans l'acétone.
