Les chimistes écrivent la structure de Lewis de l'ion hydroxyde comme HO avec un ensemble supplémentaire de 3 paires d'électrons entourant l'oxygène, une paire à la position 12 heures, une deuxième paire à la position 3 heures et la paire finale à la position 6 heures. L'ion entier est ensuite entouré de crochets avec un signe négatif en haut à droite, représentant la charge ionique globale.
Les structures de Lewis consistent à choisir l'atome central et à écrire son symbole. Les règles stipulent qu'il devrait avoir la plus faible électronégativité. L'électronégativité décroît sur le tableau périodique de haut en bas et de droite à gauche. D'autres atomes de l'ion ou du composé se connectent avec un tiret pour représenter une simple liaison ; cependant, il est parfois nécessaire de passer à des liaisons doubles ou triples pour compléter la structure.
Les étudiants ne dessinent généralement pas de structures de Lewis pour les éléments au-delà de la période 4 qui nécessitent des électrons supplémentaires pour remplir leur enveloppe externe, ils peuvent donc utiliser la règle de l'octet. Il indique qu'à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, les atomes avec 8 électrons dans la couche externe sont stables.
La structure représente le nombre d'électrons que chaque atome donne sous forme de points autour de lui. Certains atomes ne fournissent pas assez d'électrons pour satisfaire la règle de l'octet, nécessitant des liaisons doubles ou triples. Chaque liaison représente deux électrons.
Une fois les électrons à leur place, le scientifique dessine des crochets autour de toute la structure. Un signe en exposant à droite de la dernière parenthèse représente toute charge sur un ion.
