La structure de Lewis pour le monoxyde d'azote est un N entouré de trois points et relié par deux paires de points à un O qui est entouré de quatre points supplémentaires. Les deux atomes de monoxyde d'azote sont représentés par un N pour l'azote et un O pour l'oxygène.
Dans la structure de Lewis pour le monoxyde d'azote, chaque électron de valence est représenté par un point. Les paires de points qui relient les deux symboles élémentaires ensemble sont les liaisons qui relient les atomes dans le composé. Le nombre de points doit être égal au nombre d'électrons de valence dans le composé représenté, qui est de 11 électrons de valence pour le monoxyde d'azote. Étant donné que le composé a un nombre impair d'électrons de valence, il a un électron non apparié qui doit être placé de manière à donner à la structure la charge formelle la plus faible possible.
La charge formelle est trouvée en soustrayant le nombre d'électrons non appariés sur un atome plus le nombre de liaisons sur l'atome du nombre d'électrons de valence que l'atome aurait seul. La charge formelle de l'azote est de plus cinq, tandis que la charge formelle de l'oxygène est de zéro. En ajoutant l'électron solitaire à l'azote, une molécule de monoxyde d'azote porte une charge globale de zéro.
