La méthode de titrage de Fajan utilise la réaction qui se produit entre le précipité et l'indicateur pendant le titrage. La surface de l'AgCl colloïdal absorbe la fluorescéine et ses dérivés. La première goutte d'Ag+, après l'utilisation de tout le chlorure, réagit avec la fluorescéine donnant une couleur rougeâtre.
Les scientifiques utilisent un colorant comme indicateur, comme la dichlorofluorescéine, et c'est un anion en solution. Les anions sont des groupes d'atomes ou d'atomes isolés avec des électrons gagnés. Les ions chlorure sont excessifs dans une solution de chlorure, ils sont donc responsables de la formation de la couche primaire sur le précipité utilisé, la deuxième couche étant constituée de cations de sodium. Les cations sont un groupe d'ions ou d'ions individuels qui ont une charge positive. Lors de l'électrolyse, ils ont toujours tendance à se déplacer vers l'électrode négative.
Au point final, ou à la fin de la réaction, l'ion argent est excessif. Il en résulte que la couche primaire est maintenant constituée d'ions d'argent. Il attire les ions de l'indicateur car il a maintenant une charge positive et forme la couche secondaire. Lorsque l'on compare l'indicateur absorbé et l'indicateur libre, la couleur est différente. Cela donne aux scientifiques un point final visible afin qu'ils sachent quand la réaction est terminée.
