La formule chimique du nitrate d'étain(IV), également connu sous le nom de nitrate stannique, est Sn(NO3)4. C'est synthétisé par la réaction de 70 pour cent de composition d'acide nitrique et d'étain.
En chimie, les deux types de composés sont organiques et inorganiques. Les composés organiques impliquent la formation de substances contenant l'élément carbone, tandis que les composés inorganiques sont constitués de deux éléments ou plus, autres que le carbone, qui sont chimiquement liés ensemble. Les composés inorganiques sont classés en deux catégories : les composés ioniques et les composés moléculaires. Les composés ioniques se composent d'un métal et d'un non-métal tandis que les composés moléculaires sont composés de deux non-métaux.
Les composés ioniques se composent d'un ion métallique chargé positivement, appelé « cation », et d'un anion non métallique chargé négativement, appelé « anion ». Certains métaux de transition peuvent exister sous diverses formes ioniques. Différents ions d'un même élément sont distingués à l'aide d'un chiffre romain, qui indique également son état d'oxydation et sa charge. L'élément étain forme les ions Sn2+ et Sn4+ et sont respectivement nommés étain(II) et étain(IV). Les équivalents latins de ces deux ions sont stanneux pour l'étain(II) et stannique pour l'étain(IV). Lorsque deux atomes ou plus sont liés de manière covalente, un ion polyatomique est formé. L'un des anions polyatomiques les plus courants est le nitrate, de formule chimique NO3-. Le nitrate d'étain (IV) composé ionique se compose du cation stannique et de l'anion nitrate polyatomique.
