La formule chimique du carbonate d'aluminium est Al2(CO3)3. Cela signifie que dans chaque molécule de carbonate d'aluminium, il y a deux cations aluminium et trois anions carbonate. Un anion carbonate est composé d'un atome de carbone et de trois atomes d'oxygène.
Le carbonate d'aluminium a une masse molaire de 233,99. Cela signifie que chaque mole de carbonate d'aluminium pèse 233,99 grammes.
Le carbonate d'aluminium est connu pour être un composé instable et se désintègre en présence d'eau ou de vapeur d'eau pour former de l'hydroxyde d'aluminium et du dioxyde de carbone. Cette réaction a été utilisée par Aleksandr Loran pour produire la mousse dans les extincteurs en 1904.
