La chaleur est la forme d'énergie la plus aléatoire. En effet, la chaleur est en fait l'énergie cinétique d'atomes ou de molécules vibrant aléatoirement en trois dimensions.
L'un des principes fondamentaux de la thermodynamique est que tous les systèmes tendent vers l'état de distribution d'énergie la plus faible et la plus homogène, ce qui correspond à l'état de désordre le plus élevé. La vibration thermique aléatoire de molécules ou d'atomes à température constante représente cet état d'énergie minimal. Toutes les formes d'énergie tendent vers une dissipation aléatoire sous forme de chaleur.
De plus, alors que toutes les autres formes d'énergie peuvent être converties en chaleur avec une efficacité de 100 %, la chaleur ne peut pas être convertie en d'autres formes d'énergie avec cette même efficacité en raison de son désordre inhérent. Bien qu'il soit facile de transformer aléatoirement l'énergie existante en chaleur, une énergie supplémentaire doit être dépensée pour convertir cette chaleur en d'autres formes d'énergie plus ordonnées, telles que l'électricité. La perte d'énergie sous forme de chaleur se manifeste également lors de la conversion entre deux formes d'énergie, dont aucune n'est de la chaleur. Une certaine perte d'énergie sous forme de chaleur peut également être encourue. La difficulté relative de commander un jeu mélangé par opposition au mélange d'un jeu commandé est une analogie illustrative.
