L'hydroxyde de baryum (Ba(OH)2 ) lorsqu'il est mélangé avec de l'eau (H2O) s'ionise complètement. Sa solution aqueuse devient exempte de carbonate contrairement à celles de l'hydroxyde de potassium et de l'hydroxyde de sodium.
Par conséquent, des indicateurs tels que la thymolphtaléine et la phénolphtaléine peuvent être utilisés dans le titrage d'acides faibles sans risque d'erreurs dues à la présence d'ions carbonate.
L'hydroxyde de baryum est également utilisé pour nettoyer les déversements d'acide, neutraliser les solutions d'acide sulfurique et décarboxyler les acides aminés. Il est également utilisé comme base forte dans la synthèse organique, telle que l'hydrolyse des nitriles et des esters.
L'hydroxyde de baryum qui est un solide blanc a un point d'ébullition de 780 °C et un point de fusion de 325 °C.
