La différence entre les réactions exothermiques et endothermiques se trouve dans leurs noms : "endo" signifie attirer en soi, alors que "exo" signifie émettre. Toutes les réactions chimiques libèrent ou utilisent de l'énergie, qui peut être sous forme de chaleur ou de lumière. Les réactions endothermiques ont besoin d'énergie fournie par leur environnement, tandis que les réactions exothermiques dégagent de l'énergie. Les réactions exothermiques réchauffent leur environnement, tandis que les réactions endothermiques les refroidissent.
Les réactions exothermiques et endothermiques aident à expliquer la première loi de la thermodynamique, qui stipule que l'énergie dans l'univers est conservée ; il ne peut pas être fabriqué ou détruit, seulement changé d'une forme à une autre. Des exemples de ces deux types de réactions sont la fonte des glaçons, qui est endothermique car elle a besoin de chaleur, et la fabrication des glaçons à partir d'eau, qui est exothermique. La condensation formée à partir de la vapeur d'eau est exothermique, alors que l'évaporation de l'eau est endothermique. La cuisson d'un œuf et la cuisson du pain sont endothermiques, car elles ont besoin de la chaleur de leur environnement, tandis qu'une bougie allumée et la rouille du fer sont exothermiques.
Science 360 explique que les réactions exothermiques ont tendance à être spontanées, tandis que les réactions endothermiques ont tendance à ne pas être spontanées. L'enthalpie est la mesure de l'énergie d'un système. Une baisse d'enthalpie signifie que de l'énergie a été libérée par une réaction exothermique, alors qu'un changement positif d'enthalpie signifie qu'une réaction endothermique s'est produite.
