La théorie moléculaire cinétique est un ensemble de plusieurs règles qui décrivent le comportement des gaz. La nature des molécules de gaz a été examinée par des scientifiques, tels que Robert Boyle et Jacques Charles, qui ont décrit leurs observations dans plusieurs lois qui sont finalement devenues la théorie moléculaire cinétique. Le volume, la température et la pression sont tous pris en compte lors de l'observation et de la compréhension du comportement des gaz.
La théorie moléculaire cinétique est composée de cinq postulats, dont l'un stipule que les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant et, selon les lois de Newton, restent en mouvement aléatoire à moins qu'une force extérieure n'agisse dessus. Une autre règle est que le volume que les molécules de gaz occupent est négligeable par rapport au volume du récipient dans lequel elles existent. Une troisième règle postule que lorsque des molécules de gaz entrent en collision, il n'y a ni perte ni gain d'énergie. Une autre règle stipule qu'il n'y a pas de force d'attraction notable entre les particules de gaz. La dernière règle explique que l'énergie cinétique peut être déterminée en utilisant l'équation 3kT/2, dans laquelle k est une constante et T est la température.
D'autres propriétés des gaz peuvent être déduites de ces règles. Par exemple, si la température d'un gaz reste constante, l'énergie cinétique d'un échantillon de molécules ne change pas, quel que soit le temps qui passe. De plus, la forme et la masse des particules de gaz ne déterminent pas leur énergie cinétique ; seule la température fait cela.
