La dépression du point de congélation représente la variation de la température de congélation d'un solvant pur par rapport à celle du solvant en solution. Dans l'équation ΔT=Kf m i, où i est le facteur van't Hoff, Kf représente la constante de dépression du point de congélation molaire, également appelée constante cryoscopique.
La variation de la température de congélation du solvant pur par rapport à celle de sa solution est calculée en utilisant deux constantes. Ceux-ci sont multipliés par la molalité de la solution en moles par kilogramme. Dans l'équation pertinente, T représente le changement de température de congélation du solvant pur par rapport à celle de la solution, et m représente la concentration molaire de la solution.
Ce concept est facilement démontrable en travaillant un exemple. Prenez une solution de 1,6 g de naphtalène dissous dans 20 g de benzène. Le point de congélation du benzène pur est de 5,5 degrés Celsius et celui du mélange est de 2,8 degrés Celsius. Il est donc possible de calculer le Kf de la solution comme suit :
ΔT est de 5,5 - 2,8 = 2,7 degrés Celsius.
Moles de naphtalène en solution = (1,6) (1/128) = 0,0125.
Par conséquent, la molalité de la solution est de 0,0125 mol /0,02 kg = 0,625 m.
Selon l'équation, 2,7 = (Kf) (0,625 m); donc, Kf= (2,7)/(0,625).
Dans cet exemple, la constante de dépression du point de congélation molaire pour la solution est égale à 4,3 degrés Celsius/m.
