L'équation équilibrée de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène est que 2H2O2 se décompose en les produits 2H2O + O2(g). Les produits résultants sont l'eau et l'oxygène gazeux. Cependant, la décomposition se fait très lentement.
Il s'agit d'une expérience que la plupart des étudiants en laboratoire de chimie connaissent. Cependant, pour rendre la réaction perceptible à une vitesse plus rapide, un catalyseur comme la levure active est ajouté pour favoriser une action moussante. De même, du savon à vaisselle est également ajouté afin que l'oxygène gazeux produit soit plus perceptible.
Le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant utilisé comme anti-infectieux pour les plaies mineures. Cette substance est un liquide incolore et inodore. Il a un poids moléculaire de 34,01 grammes par mole.
