Le pourcentage d'aluminium dans l'oxyde d'aluminium est de 52,93 pour cent. Pour trouver ce pourcentage, il faut connaître les masses atomiques de l'aluminium et de l'oxygène et la formule moléculaire Al2O3, qui donne le nombre d'atomes d'aluminium et d'oxygène dans l'oxyde d'aluminium.
D'après la formule, le nombre d'atomes d'aluminium est de deux et le nombre d'atomes d'oxygène est de trois. En utilisant le tableau périodique, un étudiant peut trouver les masses atomiques de l'aluminium à 26,9815386 grammes par mole et l'oxygène à 16,9994 grammes par mole. En multipliant le nombre d'atomes de chacun de ces éléments par son poids atomique respectif, puis en les ajoutant, le poids moléculaire de l'Al2O3 est de 101,961276 grammes par mole.
L'étape suivante consiste à diviser la masse molaire de l'aluminium dans la formule par la masse molaire de l'Al2O3, soit (2 x 26,9815386)/101,961276. Cela donne le résultat 0,5292507. Pour trouver le pourcentage d'aluminium, multipliez 0,5292507 par 100 pour cent pour obtenir 52,93 pour cent une fois arrondi à la centième place.
